|  | 

Конспект урока “Соединения хрома” 10 Класс

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №95

Г. КРАСНОДАРА

Номинация: “Химия”

Учебный предмет: Химия

ТЕМА:

“Соединения хрома”

10 класс

(физико-химический профиль)

Проект учителя химии МОУСОШ № 95

Свириденко Юлии Анатольевны

Урок по теме “Соединения хрома”.

Учитель: Свириденко Ю. А.

Класс: 10 (физико-химический)

Используемый УМК:

Программа курса химии для общеобразовательных учреждений. Авторы: Новошинский И. И., Новошинская Н. С. – 2008г.

Учебник-Общая химия-10 кл. Москва “Русское слово” 2008г.

Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Общая химия. Сборник самостоятельных работ., 2008г.

Цели урока:

Общеобразовательные:

– через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о переходных элементах;

– используя частично-поисковый, творческий подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на установление взаимосвязи между строением и свойствами хрома, его применением;

– уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений хрома в окислительно-восстановительном виде;

-нахождение в природе;

Развивающие:

Формировать умения сравнивать. Вычленять в изученном существенное, устанавливать. Причинно – следственные связи, делать обобщения, связно излагать и доказывать учебный материал, применять и систематизировать полученные знания.

Воспитывающие

Воспитывать умение организовывать свой учебный труд, соблюдать правила работы в коллективе, на рабочем месте, развитие нравственных качеств.

Задачи:

– через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о соединениях переходных элементах;

– формирование ключевых компетенций ( искать, изучать, думать, анализировать, критически оценивать информацию, адаптироваться).

– развитие коммуникативных качеств личности, дисциплины учебного труда, ответственность за результаты своего труда.

Оборудование: Мультимедийное оборудование (проектор, компьютер, экран).

Реактивы: соли хрома (II) и (III), щелочь, кислоты, хроматы, дихроматы.

Ход урока

Изучение нового материала.

Оксиды хрома.

Вопросы для учащихся: а) Какие степени окисления характерны для хрома?

Б) Предложите формулы соответствующих оксидов.

(Слайд 4-7 ф №1,2)

Характеризуются все оксиды хрома по плану.

План характеристики

Физические свойства

Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)

(слайд 8-20 ф №3-14)

Гидроксиды хрома (слайд№ 21-27 ф №15-21) – демонстрация опытов.

Характеризуются соответствующие гидроксиды хрома по плану

План характеристики

Физические свойства

Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы

Опыт №1: “Получение Cr(OH)2”

Опыт №2: “Получение Cr(OH)3”

Соли хрома.

(используется Опорная таблица №2)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы

Соли хрома (II) окисляются кислородом воздуха до соединений хрома (III).

4CrCI2 + 4HCI + O2 = 4CrCI3 + 2H2O

Хроматы (III) устойчивы в щелочной среде, но легко разрушаются кислотами; подвергаются полному гидролизу,

NaCrO2 + HCI(нед.) + H2O = Cr(OH)3 + NaCI

NaCrO2 + 4HCI(изб.) = CrCI3 + NaCI + 2H2O

NaCrO2 + 2H2O = Cr(OH)3 + NaOH

Na3 + 3CO2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3

Соединения хрома (III) могут проявлять

Как Окислительные свойства:

Cr2(SO4)3 + 2H = 2CrSO4 + H2SO4

(H2SO4)

Так и Восстановительные:

2K3 +3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2CrCI3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCI +8H2O

Хроматы устойчивы в щелочной среде.

Дихроматы устойчивы в кислотной среде.

Взаимное превращение хроматов в дихроматы.

(слайд 29-31 ф.23-24)

Опыт №3 “Взаимное превращение хроматов в дихроматы”

II. Шлифовка нового материала.

Все соединения хрома (II) сильные восстановители.

Соединения хрома (III) окислители, и восстановители.

Соединения хрома (VI) сильные окислители.

Таким образом с повышение степеней окисления хрома:

Основные свойства оксидов и гидроксидов хрома ослабевают, кислотные усиливаются.

Окислительные свойства соединений хрома усиливаются.

Схема “ПРОДУКТЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА(VI)В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ” (Слайд 32)

III. Закрепление новой темы.

Осуществить превращения.

Cr2O3 – Cr – CrCI2 – CrCI3 – Cr(OH)3 – Na3 – Cr(NO3)3

IV. Домашнее задание

П. 68 стр.309-317 упр. 4(б), 7.

V. Рефлексия.

В завершении урока ответьте (устно) на некоторые вопросы:

Мы узнали

Мы умеем ______________________________

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №1

“ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА”

2Cr+O2=2CrO

Cr(OH)2=CrO+H2O

4Cr+3O2=2Cr2O3

2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

4K2Cr2O7=4K2CrO4+2Cr2O3+3O2

4CrS+7O2=2Cr2O3+4SO2

CrO-основный оксид

CrO+2H2SO4=CrSO4+H2O

Cr2O3-амфотерный оксид

Cr2O3+6HCI=2CrCI3+3H2O

Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O

Cr2O3+Na2CO3=2NaCrO2+CO2

Cr(OH)2-основный гидроксид

CrCI2+2NaOH=Cr(OH)2+2NaCI

Cr(OH)3-амфотерный гидроксид

CrCI3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCI

C2S3+6H2O=Cr(OH)3+3H2S

Cr(OH)2+2HCI=CrCI2+2H2O

4Cr(OH)2+2H2O+O2=4Cr(OH)3

Cr(OH)2=CrO+H2O (в отсутствие O2)

Cr(OH)3+3HCI=CrCI3+3H2O

Cr(OH)3+3NaOH=Na3

Cr(OH)3+NaOH=Na

Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O

CrO3- кислотный оксид

H2CrO4,H2Cr2O7-кислотные гидроксиды

СrO3+H2O(изб.)=H2CrO4

2CrO3+H2O(нед.)=H2Cr2O7

CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O

Cr2O7 + H2O = 2CrO4 + 2H

Существует только в водных растворах.

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №2

Окислительные свойства K2Cr2O7

(взаимодействие с восстановителями в кислой среде):

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

2K2Cr2O7+14HCI=2CrCI3+3CI2+2KCI+7H2O

4CrCI2+4HCI+2O2=4CrCI3+2H2O

2Cr(OH)3+10NaOH+3Br2=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O

2CrCI3+16NaOH+3CI2=2Na2CrO4+12NaCI+8H2O

Cr2O3+10NaOH+3Br2=2NaCrO4+6NaBr+5H2O

2Na +3CI2+8NaOH=2Na2CrO4+6NaCI+8H2O

2K2CrO4+3K2SO3+5H2O=2Cr(OH)3+3K2SO4+4KOH

2K2CrO4+3KHSO3+2H2O=2Cr(OH)3+3K2SO4+KOH

Cr2O3+2Na2CO3+3KNO3=2Na2CrO4+3KNO2+2CO2

Cr2O3+4KOH+KCIO3=2K2CrO4+KCI+2H2O

K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Опорная схема №3

Хром и его соединения

+2

+3

+6

Простое вещество

C

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)


Твір на тему: Конспект урока “Соединения хрома” 10 Класс




Конспект урока “Соединения хрома” 10 Класс
Copyright © Школьные сочинения 2019. All Rights Reserved.
Обратная связь: Email